a) Реакции с металлами:
Здесь мы имеем реакции металлов (Zn и Cu) с соляной кислотой (HCl).
1. Реакция Zn с HCl:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Здесь металл цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2) и выделяющийся водородный газ (H2).
2. Реакция Cu с HCl:
Cu + HCl → Не происходит реакции
В данном случае металл медь (Cu) не реагирует с соляной кислотой (HCl).
б) Реакция с основными оксидами:
Здесь рассматривается реакция оксида кальция (CaO) с соляной кислотой (HCl).
3. Реакция CaO с HCl:
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
В данной реакции оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2) и воду (H2O).
в) Реакция с основаниями:
Здесь рассматривается реакция гидроксида алюминия (Al(OH)3) с соляной кислотой (HCl).
4. Реакция Al(OH)3 с HCl:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
В данной реакции гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид алюминия (AlCl3) и воду (H2O).
г) Реакция с солями:
Здесь рассматривается реакция нитрата натрия (NaNO3) с соляной кислотой (HCl).
5. Реакция NaNO3 с HCl:
NaNO3 + HCl → NaCl + HNO3
В данной реакции нитрат натрия (NaNO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид натрия (NaCl) и азотную кислоту (HNO3).
Таким образом, закончены все практически осуществимые реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Не забывайте, что в реакциях может присутствовать ионное уравнение, это было приведено только брутто-уравнение реакции с максимальной детализацией шагов.
Пожалуйста, вот подробные ответы на каждый вопрос:
1. Простые вещества-неметаллы представлены во 2-м ряду: фтор, фосфор, алмаз. Ответ: 2) фтор, фосфор, алмаз.
Обоснование: Простые вещества-неметаллы обычно находятся справа от ступенчатой линии в периодической системе.
2. Химическому элементу 2-го периода IV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям 2,4. Ответ: 4) 2,4.
Обоснование: Химический элемент из 2-го периода имеет два электрона в первом энергетическом уровне и четыре электрона во втором энергетическом уровне, что соответствует схеме 2,4.
3. У неметаллов в периодах с увеличением атомного номера уменьшается число валентных электронов в атомах. Ответ: 3) число валентных электронов в атомах.
Обоснование: Неметаллы, находящиеся в одном периоде, имеют одинаковое количество энергетических слоев. Поэтому с увеличением атомного номера у них увеличивается количество электронов внутренних слоев и уменьшается количество валентных электронов.
4. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле HF. Ответ: 3) HF.
Обоснование: Полярная химическая связь образуется между атомами различных элементов с разной электроотрицательностью. В молекуле HF атомы H и F имеют разную электроотрицательность, что делает эту связь наиболее полярной.
5. Взаимодействие брома с раствором иодида калия относится к реакциям замещения. Ответ: 3) замещения.
Обоснование: Реакция замещения происходит, когда один элемент замещает другой в химическом соединении. В данном случае бром замещает иод в растворе иодида калия.
6. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- à NH3 + H2O соответствует взаимодействию между растворами нитрата аммония и гидроксида калия. Ответ: 2) нитрата аммония и гидроксида калия.
Обоснование: Нитрат аммония и гидроксид калия взаимодействуют между собой, образуя аммиак (NH3) и воду (H2O).
7. Анион брома можно обнаружить с раствора, содержащего катион серебра. Ответ: 4) катион серебра.
Обоснование: Бром образует бесцветный осадок серебро бромида (AgBr) при взаимодействии с катионом серебра.
8. С раствора хлорида кальция можно осуществить превращение нитрата серебра в хлорид серебра. Ответ: 1) нитрат серебра à хлорид серебра.
Обоснование: При взаимодействии хлорида кальция с нитратом серебра происходит реакция, в результате которой образуется хлорид серебра.
9. В ряду химических элементов As à P à N происходит увеличение (усиление) неметаллических свойств. Ответ: 5) неметаллических свойств.
Обоснование: По мере движения по периоду от элемента As к P и далее к N происходит увеличение неметаллических свойств, включая электроотрицательность.
10. Соответствие между формулой вещества и реагентами:
А) HNO3 - 2) Cu, CaCO3
Б) H2SO4 - 3) Ca(OH)2, C
B) CO2 - 4) BaCl2, Mg
Ответ: А-2; Б-3; B-4.
Обоснование: Реагенты Cu, CaCO3 соответствуют взаимодействию с HNO3, реагенты Ca(OH)2, C соответствуют взаимодействию с H2SO4, реагенты BaCl2, Mg соответствуют взаимодействию с CO2.
11. Используя метод электронного баланса, расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
S + 2NaOH à Na2SO3 + Na2S + H2O.
Уравнение сбалансировано: S + 2NaOH à Na2SO3 + Na2S + H2O.
Окислитель: S
Восстановитель: NaOH
Обоснование: Для сбалансирования уравнения, мы устанавливаем коэффициенты таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки было одинаковым. Окисление происходит веществом, которое теряет электроны, в данном случае сера S, а восстановление - веществом, которое получает электроны, в данном случае гидроксид натрия (NaOH).
12. Для вычисления массы осадка, образовавшегося в результате добавления гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%, нам не хватает информации о реакции, идущей между гидроксидом калия и хлоридом магния. Соответственно, невозможно рассчитать массу осадка без этой информации.
5.25*100=525