Хлорная вода вступит в реакцию только с йодидом калия --х г25,4 г 2KI + Cl2 = I2↓ + 2KCl (1) 2*166254 Масса йодида калия в смеси m(KI) = x = 25,4*2*166/254 = 33,2 г В реакцию с нитратом серебра вступят йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок йодида калия. 33,2 гу г KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3 166235 m(AgI) = y = 33,2*235/166 = 47 г Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра m(AgCl) = m(осадка) – m(AgI) = 75,7 – 47 = 28,7 г --z28,7 г KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ 74,5143,5 Масса хлорида калия в смеси m(KCl) = z = 28,7*74,5/143,5 = 14,9 г Масса нитрата калия в смеси m(KNO3) = m(смеси) – [m(KI) + m(KCl)] = 68,3 – (33,2 + 14,9) = 20,2 г Массовые доли w(KI) = [m(KI)/m(смеси)] *100% = [33,2/68,3]*100% = 48,6% w(KCl) = [m(KCl)/m(смеси)] *100% = [14,9/68,3]*100% = 21,8% w(KNO3) = [m(KNO3)/m(смеси)] *100% = [20,2/68,3]*100% = 29,6%
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 120,37 г/моль
Масса навески сульфата магния (MgSO4) = 0,1250 г
Объём израсходованного раствора ЭДТА = 21,40 мл
1. Расчет количества вещества сульфата магния (MgSO4):
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества (MgSO4) = 0,1250 г / 120,37 г/моль
2. Расчет молей ЭДТА, которое реагирует с сульфатом магния:
Коэффициенты реакции между ЭДТА и сульфатом магния:
MgSO4 + Na2CO3 + 2H2O = MgCO3 + Na2SO4 + 2H2O
1 моль MgSO4 соответствует 1 моль ЭДТА
Молярная концентрация ЭДТА (моль/л) = количество вещества (MgSO4) / объём израсходованного раствора (л)
Молярная концентрация ЭДТА = (0,1250 г / 120,37 г/моль) / (21,40 мл / 1000 мл/л)
3. Расчет титра по магнию для раствора ЭДТА:
Титр по магнию (моль/л) = (молярная концентрация ЭДТА) * (моль MgSO4 / моль ЭДТА)
Титр по магнию = (молярная концентрация ЭДТА) * 1
Таким образом, мы можем рассчитать молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА по известным данным и привести шаги решения уравнения для понятности школьнику.
