Відповідь:
Пояснення:
Дано:
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Розв’язання
Запишемо рівняння реакції:
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
1. З написаного рівняння видно, що
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
2. Для знаходження об’єму водню скористаємося формулою Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Відповідь: V(H2) = 26,88 л.
Відповідь:
Пояснення:
Дано:
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Розв’язання
Запишемо рівняння реакції:
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
1. З написаного рівняння видно, що
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
2. Для знаходження об’єму водню скористаємося формулою Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Приклади розвязування типових задач Урок 5 Хімічна реакція
Відповідь: V(H2) = 26,88 л.
Хим. равновесие подчиняется принципу Ле Шателье - Брауна.
"Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то система отреагирует таким образом, чтобы его ослабить"
В данном примере исходные в-ва -газы, как и продукт реакции. Если увеличить давление, то действие этого фактора сильнее скажется на исх. в-вах, т. к. их кол-ва (объём) больше, чем у продуктов. И равновесие будет смещаться в сторону образования продукта. Если давление уменьшить - наоборот.
Уменьшение концентрации Н2 приведёт к уменьшению скорости прямой реакции, т. е равновесие сместится влево.
Увеличение темп-ры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции ( там, где Q с минусом)
В данном случае нужным действием будет уменьшение темп-ры
Кстати, указанный принцип действует не только в хим. системах