а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²
2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰ 6 2
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
N⁻³ восстановитель
O⁰ окислитель
4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O
б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O
2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹ 2 5
10
2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵ 10 1
Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель
Br⁰→ Br⁻ окислитель
6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O
в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹
S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶ 2 1
2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹ 2 1
S⁺⁴восстановитель
Cl⁰ окислитель
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl
Кислород - элемент, порядковый номер которого - 8, т.е у него всего 8 электронов. Он имеет 2 энергетических уровня (2 период), первый 1s заполняется двумя электронами, остается 6 электронов на втором (внешнем) энергетическом уровне - поэтому группа 6, а вот валентность зависит от количества неспаренных электронов. Т.е, на внешнем уровне у кислорода есть два спаренных электрона в S-подгруппе, остается P-подуровень, на нем может поместиться 6 электронов, но 2 уже на S-подуровне, поэтому 4 электрона размещаются таким образом: электроны занимают все орбитали, но получается так, что два электрона находятся на одной орбитали, другие два, чтобы заполнить все орбитали - на разных, т.е они находятся без пары на своей орбитали, а потому неспаренные - количество этих неспаренных электронов и есть валентность
Объяснение:
2. Al + Cl2 = AlCl3
3. FeCl2 + Cl2 = FeCl3
4. C3H6 + O2 = CO2 + H20
5.Si + F2 = CO2 + H2O
6. Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
7. AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br
8. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe(SO4)3 + H2O
9. P2O3 + H2O = H3PO3
10. Mn2O7 = MnO2 + O2
11. C2H4 + O2 = CO2 + H2O
12. C5H8 + O2 = CO2 + H2O