М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
fhshjshetubehdh
fhshjshetubehdh
15.02.2023 21:29 •  Химия

Сколько сухой соли образуется в чашке после выпаривания 150г раствора с массовой долей соли 15% ! с дано и решением !

👇
Ответ:
Дано.
mр-ра=150г
ω=15%
Найти.
mвещества
                    Решение.
mвещества=150×0,15=22,5г
4,8(86 оценок)
Ответ:
smosnin
smosnin
15.02.2023
Смотреть фото...........
Сколько сухой соли образуется в чашке после выпаривания 150г раствора с массовой долей соли 15% ! с
4,7(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
НяnKет
НяnKет
15.02.2023

1)Большн всего в воздухе азота и кислорода. Объем азота - 78,084%, масса азота - 75,50%; объем кислорода - 20,946%, масса - 23,10%. Дальше по объему идут аргон, вода и углекислый га, но их в составе воздуха несоизмеримо меньше. 2)Если нагреть какой-нибудь металл, например цинк, в закрытом сосуде, заполненном кислородом, то весь кислород прореагирует с металлом и объем уменьшится:

Оказывается, что объем уменьшается примерно на следовательно содержание кислорода в воздухе составляет около 1/5, или

Объяснение:

ВОТ ОТВЕТЫ

4,8(61 оценок)
Ответ:
кор17
кор17
15.02.2023
Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия. 
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») . 

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]: 
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) : 

CO32− + H2O = HCO3− + OH− 
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH 
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) : 

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ 
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl 
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: 

2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ) 
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) . 

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
4,4(37 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ