Найдем массу соли в первом растворе:
m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г
2. Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:
\begin{gathered} < var > \frac{x+8}{80+x}=0,25\\x+8=0,25\cdot(80+x)\\x+8=20+0,25x\\0,75x=12\\x=16 < /var > \end{gathered}
<var>
80+x
x+8
=0,25
x+8=0,25⋅(80+x)
x+8=20+0,25x
0,75x=12
x=16</var>
, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.
Объяснение:
А1 - б (т.к. Ca стоит в таблице ближе к началу)
А2 - в
А3 - в 4Ag + O2 = 2Ag2O
А4 - а
А5 - а (Nэлектронов = порядковому номеру = 2+2+3 = 7)
А6 - а
А7 - в
А8 - в
А9 - б (это алкен при взаимодействии с которым вода разорвет одну из двух связей)
А10 - б
А11 - а
А12 - б (р-ция гидратации с алкеном)
А13 -б
В1 1в 2д 3а 4е 5г
В2 n =m/M = 20/80 = 0,25 моль
С1 CH3 - C = CH - CH2 - CH3 - 2-метилпентен-2
|
CH3
CH3 - C = C - CH3 - 2,3-диметилбутен-2
| |
CH3 CH3
CH3 - CН - CH = CH - CH3 - 3-метилпентен-2
|
CH3
Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 = SiO2 + H2O