Если мы в раствор - даже насыщенный - соли Na "окунем" металлический Li, то... 1) Li и Na - щелочные металлы, причем Na в табл. Менделеева находится ниже Li, => ат.радиус у натрия больше => электроны он отдает лучше => металл свойства у Na выражены сильнее => упрямый натрий из его соли ну ваще никак чисто литием не восстановить. 2) несмотря на то, что раствор насыщенный, воды в нем явно много. А литий явно больше неравнодушен к воде, чем солисобрата-натрия... И в твоем варианте пойдет реакция: 2Li + 2H2O => 2LiOH + H2 Реакция дико экзотермическая - идет вовсю образование щелочи, с выделением водорода, а также выделением тепла. И сие тепло дает офигенную возможность для сгорания Н2 в кислорода воздуха. В соотношении 2:1. Так что предложенный эксперимент приведет не к восстановлен Na, а к нехилому взрыву водорода, с разлетающимися вокруг каплями щелочного раствора гидроксида лития...
реакция протекает по формуле
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100
m(H2SO4)=200*7/100=14г.
найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=14/98=0,14моль
серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2
расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте)
масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль
m(BaSO4)=0.14*233=32.6г
ответ: m(BaSO4)=32.6г