Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть каждый нуклид по отдельности, определить количество нейтронов в атоме и расставить их в порядке возрастания.
A) Нуклид 18O: Здесь число нуклонов, включая и протоны, и нейтроны, равно 18. Массовое число пропорционально количеству нуклонов, то есть 18O имеет 18 нуклонов в атоме.
Б) Нуклид 37Cl: Здесь число нуклонов равно 37. Массовое число равно числу нуклонов в атоме, то есть 37Cl имеет 37 нуклонов.
В) Нуклид 28Si: Здесь число нуклонов равно 28. Массовое число равно числу нуклонов в атоме, то есть 28Si имеет 28 нуклонов.
Г) Нуклид 10B: Здесь число нуклонов равно 10. Массовое число равно числу нуклонов в атоме, то есть 10B имеет 10 нуклонов.
Теперь нам нужно расставить их в порядке возрастания числа нейтронов в атомах:
Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам с этим вопросом. Давайте разберемся вместе.
Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическую формулу соединения "технический пирит" (FeS2), а также учет процента примесей в этом соединении.
1. Найдем массу технического пирита без примесей. Для этого нам нужно вычесть массу примесей из общей массы пирита. Зная, что пирит имеет массу 658 г и содержит 8,8% примесей, мы можем воспользоваться следующей формулой:
Масса пирита без примесей = масса пирита − (масса пирита × процент примесей в десятичном виде)
Масса пирита без примесей = 658 г − (658 г × 0,088) = 658 г − 57,904 г = 600,096 г
Таким образом, масса пирита без примесей составляет 600,096 г.
2. Теперь рассчитаем количество вещества пирита без примесей. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса вещества ÷ молярная масса вещества
Молярная масса FeS2 = (масса Fe × 1 моль Fe ÷ молярная масса Fe) + (масса S × 2 моля S ÷ молярная масса S)
Масса Fe в FeS2 = 2 × масса пирита без примесей
Масса S в FeS2 = 1 × масса пирита без примесей
Мольная масса Fe = 55,845 г/моль
Мольная масса S = 32,06 г/моль
Теперь мы можем рассчитать молярную массу FeS2:
Молярная масса FeS2 = (2 × 600,096 г × 55,845 г/моль ÷ 55,845 г/моль) + (1 × 600,096 г × 32,06 г/моль ÷ 32,06 г/моль)
Молярная масса FeS2 = 2 × 600,096 г + 1 × 600,096 г = 1800,288 г
Таким образом, молярная масса FeS2 составляет 1800,288 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества пирита без примесей:
Количество вещества пирита = 600,096 г ÷ 1800,288 г/моль = 0,333 моль
3. Наконец, рассчитаем массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге данного количества пирита без примесей. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции обжига пирита:
FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 2 SO2
Из уравнения видно, что каждые 2 моля FeS2 дают 2 моля SO2. Таким образом, соотношение между количеством вещества FeS2 и SO2 равно 2:2.
Так как нам дано количество вещества пирита без примесей (0,333 моль), мы можем посчитать количество вещества оксида серы (IV) (SO2):
Количество вещества SO2 = 0,333 моль
Теперь рассчитаем массу оксида серы (IV), используя формулу:
Масса вещества = количество вещества × молярная масса вещества
Молярная масса SO2 = (масса S × 1 моль S ÷ молярная масса S) + (масса O × 2 моля O ÷ молярная масса O)
Масса S в SO2 = 1 × масса оксида серы (IV)
Масса O в SO2 = 2 × масса оксида серы (IV)
Мольная масса S = 32,06 г/моль
Мольная масса O = 16,00 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу оксида серы (IV):
Масса SO2 = 0,333 моль × [(32,06 г/моль × 1) + (16,00 г/моль × 2)]
Масса SO2 = 0,333 моль × (32,06 г + 32,00 г)
Масса SO2 = 0,333 моль × 96,06 г
Масса SO2 ≈ 32 г
Таким образом, при обжиге пирита массой 658 г можно получить около 32 г оксида серы (IV).
Я надеюсь, что ответ был для вас понятен и я смог помочь вам с данной задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
