1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
80% - это 0,8 в долях единицы, а 6% - 0,06
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х г.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,8*100 = 0,06*(100 + Х)
80 = 6 + 0,06Х
0,06Х = 74
Х = 1233,3 г
Объяснение:
3.
ответ на 1:
1. В каждую пробирку прильем индикаторы:
а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.
б) лакмус. Фиолетовый лакмус в щелочной среде станет синим.
в) метиловый оранжевый Оранжевый в щелочной среде станет желтым.
ответ на 2:
2. В каждую пробирку прильем индикаторы:
а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в кислой среде не изменит свой цвет .
б) лакмус. Фиолетовый лакмус в кислой среде среде станет красным.
в) метиловый оранжевый Оранжевый в кислой среде станет красным.
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=2Al(NO3)3+3BaSO4
Для решения этой задачи необходимо составить систему уравнений.
Количество вещества сульфата натрия и бария в первом уравнении обозначаем за x, сульфата бария и алюминия во втором - за y. Таким образом:
║142x+342y=9,68
║233x+699y=18,68
Решаем ее и получаем x=0,02; y=0,02.
m(Na2SO4)=0,02*142=2,84г.
m(Al2(SO4)3)=0,02*342=6,84г.