1)Осадок BaSO4 молек масса 137+32+64=233 11.4\233= 0.049 моля Если округлить - 0.05 моля значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15% 2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O m(HCl)=71*0.05=3.55 г n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят. n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль n(Al2O3)=0.1 моль 0.1=x 1 =2 x=0.2 n(AlCl3)=0.2 моль m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г 3)Dashusya умныйДано n(CaCO3)=0.5 моль V(Co2)?
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. Он численно равен порядковому (атомному) номеру Z элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. Строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое. Поэтому и химические свойства у изотопов одного элемента одинаковые. Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N). Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N: у ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12 а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13 Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные). (Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса) Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С - 98,93 % и ¹³С - 1,07 % Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.
n(Cu(OH)2)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль=n(CuO)
m(CuO)=n*M=0,5моль*64г/моль=32 г