1)Напишем уравнение реакции:
120 г 5 г х г
3H2O + P2O5>2H3PO4
M=18г/моль 142г/моль 98г/моль
m= 54 г 142 г 196 г
Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.
v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)
v(P2O5)=5/142 =0,035 моль
Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке
2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196
=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)
3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль
4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г
w=6,9*100%/125= 5,52 %
ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 %
Объяснение:
Расставить коэффициенты методом электронного баланса
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2↑
Cl(+5) +6e = Cl (-1) восстановление KClO3 - окислитель║ 2
S(0) - 4 e = S+4 окисление, S - восстановитель ║ 3
TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti
Ti (+4) +4e = Ti(0) восстановление, Ti (+4) - окислитель║ 1
Мg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║ 2
H2S + 2 НNO3 = S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║1
N+5 + 1e = N+4 восстановление, НNO3 -окислитель ║2
Объяснение:
1) Найди неизвестную степень окисления x в схеме
Clx −2e−→Cl+1
ответ −1)
2) Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Si+4 +4e−→Si0
ответ: восстановление
3) Выбери верные утверждения.
1.атом с минимальной степенью окисления может быть только восстановителем
2.восстановитель восстанавливается
3.число электронов, присоединённых окислителем, всегда меньше числа электронов, отданных восстановителем
4.атомы неметаллов могут быть окислителями
5.окислитель отдаёт электроны
ответ: 1, 4
Объяснение:
P2O5 +3H2O = 2H3PO4
m(h3Po4) (считаем по оксиду т. к он в недостатке) = 5*196/142 = 6.9
n(h3po4) = 6.9/196=0.035
W(h3Po4) =6.9/( 5 + 120 )* 100%= 6%