CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 + CO2 + H2OПолучается что если 44.8/22.4=2(моля). По соотношению 1:2 (2×2=4) переходим к кислоте(HNO3). После чего находим массу кислоты 4×63=252гр. Чтобы найти массовую долю кислоты в растворе массу делим на массу раствора. 252/500=0.504×100=50.4%KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O Полная форма: K(+) + OH(−) + H(+) + NO3(−) = K(+) + NO3(−) + H2O Краткая форма: OH(−) + H(+) = H2OОт количества кислоты 4 моля переходим по соотношению 1:1 к KOH. После чего умножаем на его молярку 4×56=224гр.ответ: W(%)(HNO3)=50.4m(KOH)=224гр
Дано:
Оксид цинка ZnO = 1,35 грамма
Нитрат цинка = 3,15 грамма
Найти:
молярную массу эквивалента
Эквиваленты соли и оксида можно расписать:
MЭ(MeOn) = MЭ(Me) + 8;
MЭ(Me(NO3)n) = MЭ(Me)+ MЭ(NO3);
Тогда в соответствии с законом эквивалентов:
m(MeOn) / M(Me(NO3)n) = m(MeOn) / M(Me(NO3)n) ⇒ m(MeOn) / M(Me(NO3)n) = MЭ(Me) + 8 / MЭ(Me) + MЭ(NO3)
Выразим из этого уравнения MЭ(Me):
MЭ(Me) = m(MeOn) > 8 * m(Me(NO3)n) / m(Me(NO3)n) - m(MeOn) = 1,35 * 62 - 8 * 3,15 / 3,15 - 1, 35 = 32,5 грамма/моль
ответ: Молярная масса эквивалента цинка = 32,5 грамма/моль.
AgCl - Белый творожистый осадок, не растворимый в HNO3;
Ag2S - Чёрный осадок;
AgBr - Cветло-жёлтый осадок, не растворимый в HNO3;
AgI - бело-желтый осадок, не растворимый в HNO3.
ответ:
1) А
2) D
3) E
4) B
5) C