1)Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.
2)массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
(0,089*2)/1,429=1/8
105 + 35 = 140 г - масса раствора
35 : 140 * 100 % = 25 % - массовая доля растворенного вещества
2)
5 : 50 * 100 % = 10 % - массовая доля соли в растворе
3)
15 % означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сахара
составляем и решаем пропорцию
15 г сахара 100 г раствора
m г сахара 250 г сахара
m = 15 * 250 : 100 = 37,5 г - масса сахара
250 - 37,5 = 212,5 г - масса воды