Хлористый водород, полученный при действии избытка серной кислоты на 58,5 г поваренной соли, растворили в 146 г воды. какова массовая доля (%) соляной кислоты в полученном растворе?
MeCO3+2HNO3-->Me(NO3)2+CO2+H2O по уравнению n(MeCO3)=n(Me(NO3)2 n=m/M Составим пропорцию, где х=M (металла) 2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2 х=40г/моль это кальций СаCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O
2) Молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/мл С=n/V V=m/p; 4,1/1,022=4мл n=m/M; M(AI2(SO4)3)=342г/моль n=4,1/342=0,012моль С=n/V=0,012/4=0,003моль/мл
моляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кг m=n/m2 n- колличество растворенного вещества m2- масса растворителя в кг m=n/m2=0,012/1=0,012моль/кг
![\left \{ {{Fe + NaOH + H2O \neq } \atop {Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2}} \right.](/tpl/images/0410/9734/8f36f.png)
H2SO4 + NaCl= HCl + NaSO4
M=58,5/моль M=36,5 г/моль
n=1 моль n=1 моль
m=58,5 г m=36,5 г
По реакции, зная массу серной кислоты, мы можем найти массу хловодорода.
n=m/M
n(NaCl)=58,5/58,5=1(моль)
1 моль-1 моль по уравненнию
1 моль -x моль по условию
n(HCl)=1 моль
m=Mn
m(HCl)=1*36,5=36,5 (г)
W=(m в-ва/ m общ) * 100%
m общ=m(HCl)+m(H2O)
m общ=146+36,5=182,5(г)
W(HCl)р-р=(36,5/182,5) * 100%=20 %