Объяснение:
Al2O3 - не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.
Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4]
m(раствора)=m(соли)+m(воды)
m(воды)=V(воды)*p(воды)
p(воды) при нормальных условиях принимается за 1 г/см³ (1 г/мл), отсюда:
m(воды) = 1000*1 = 1000 г.
m(раствора)=150+1000=1150 г.
ω(соли)=150/1150=0,13 или 13%.
ответ: массовая доля соли составляет 13%.