Чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо знать следующие основные правила электронной конфигурации и определение степени окисления.
1) Электронная конфигурация описывает расположение электронов в атоме.
2) Каждый уровень энергии (шелл) атома может содержать определенное количество электронов. Уровни энергии обозначаются числами: 1, 2, 3, 4, и т.д. Первый уровень может содержать максимум 2 электрона, второй - 8 электронов, третий - 18 электронов, и четвертый - 32 электрона.
3) Электроны наиболее устойчиво находятся в полностью заполненном подуровне или наиболее высоком доступном энергетическом уровне.
4) Степень окисления показывает, сколько электронов атом либо отдал, либо принял, чтобы достичь электронной конфигурации очередного инертного газа.
Вернемся к вопросу. Атом с электронной конфигурацией <3d^4s^2> имеет пять электронов в d-подуровне и 2 электрона в s-подуровне. Давайте подсчитаем общее число электронов и определим степень окисления.
В d-подуровне есть пять электронов, но степень окисления 5 означает, что атом отдал (или "потерял") 5 электронов. Таким образом, электронная конфигурация <3d^4s^2> не может отвечать требованиям вопроса.
Атом с электронной конфигурацией <3s^2 3p^5> имеет 2 электрона в s-подуровне и 5 электронов в p-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, значит, он принял (или "получил") 5 электронов. В данном случае, у нас только 7 электронов в общем. Этот атом также не отвечает требованиям вопроса.
Атом с электронной конфигурацией <3s^2 3p^4> имеет 2 электрона в s-подуровне и 4 электрона в p-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, он также должен принять 5 электронов. В данном случае, у нас только 6 электронов в общем. И этот атом не отвечает требованиям вопроса.
Остался последний вариант - атом с электронной конфигурацией <3d^5 4s^2>. У нас есть 5 электронов в d-подуровне и 2 электрона в s-подуровне. Подсчитаем общее количество электронов и определим степень окисления.
Имеется 5 электронов в d-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, значит, он должен отдать 5 электронов. В данном случае, атом уже имеет 7 электронов в общем, что удовлетворяет условию вопроса. Следовательно, атом с электронной конфигурацией <3d^5 4s^2> имеет максимальную степень окисления +5.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - вариант 4) 3d^5 4s^2.
Чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо знать следующие основные правила электронной конфигурации и определение степени окисления.
1) Электронная конфигурация описывает расположение электронов в атоме.
2) Каждый уровень энергии (шелл) атома может содержать определенное количество электронов. Уровни энергии обозначаются числами: 1, 2, 3, 4, и т.д. Первый уровень может содержать максимум 2 электрона, второй - 8 электронов, третий - 18 электронов, и четвертый - 32 электрона.
3) Электроны наиболее устойчиво находятся в полностью заполненном подуровне или наиболее высоком доступном энергетическом уровне.
4) Степень окисления показывает, сколько электронов атом либо отдал, либо принял, чтобы достичь электронной конфигурации очередного инертного газа.
Вернемся к вопросу. Атом с электронной конфигурацией <3d^4s^2> имеет пять электронов в d-подуровне и 2 электрона в s-подуровне. Давайте подсчитаем общее число электронов и определим степень окисления.
В d-подуровне есть пять электронов, но степень окисления 5 означает, что атом отдал (или "потерял") 5 электронов. Таким образом, электронная конфигурация <3d^4s^2> не может отвечать требованиям вопроса.
Атом с электронной конфигурацией <3s^2 3p^5> имеет 2 электрона в s-подуровне и 5 электронов в p-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, значит, он принял (или "получил") 5 электронов. В данном случае, у нас только 7 электронов в общем. Этот атом также не отвечает требованиям вопроса.
Атом с электронной конфигурацией <3s^2 3p^4> имеет 2 электрона в s-подуровне и 4 электрона в p-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, он также должен принять 5 электронов. В данном случае, у нас только 6 электронов в общем. И этот атом не отвечает требованиям вопроса.
Остался последний вариант - атом с электронной конфигурацией <3d^5 4s^2>. У нас есть 5 электронов в d-подуровне и 2 электрона в s-подуровне. Подсчитаем общее количество электронов и определим степень окисления.
Имеется 5 электронов в d-подуровне. Если атом имеет степень окисления 5, значит, он должен отдать 5 электронов. В данном случае, атом уже имеет 7 электронов в общем, что удовлетворяет условию вопроса. Следовательно, атом с электронной конфигурацией <3d^5 4s^2> имеет максимальную степень окисления +5.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - вариант 4) 3d^5 4s^2.