2)Самый простой получения взаимодействием серы с водородом:
H2+S=H2S Также можно получить сероводород взаимодействием сульфидов металлов с водородом: FeS2+H2=H2S+Fe 3)Оксид серы 6-SO3 SO3+H2O=H2SO4 Т.е серный ангидрид при растворении в воде образует серную кислоту.
Оксид кальция проявляет основные свойства, поэтому может реагировать с кислотой и кислотными оксидами с образованием солей: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O хлорид кальция CaO + SO3 = CaSO4 сульфат кальция оксид кальция с водой образует щелочи: CaO + H2O = Ca(OH)2 + H2↑ гидроксид кальция Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, поэтому может реагировать с кислотой , кислотными оксидами и основаниями: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ хлорид цинка ZnO + CO2 = ZnCO3 карбонат цинка ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (t) цинкат натрия Оксид фосфора (V) проявляет кислотные свойства, поэтому может реагировать основаниями и основными оксидами: P2O5 + CaO = Ca3(PO4)2 (фосфат кальция) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия) при растворении в воде, образует ортофосфорную кислоту: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1) Фосфор Р. Число протонов = число электронов = порядковый номер в ПС = 15. Число нейтронов = массовое число - число протонов = 31 - 15 = 16.
Распределение электронов по энергетическим уровням: 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3 Графическое изображение распределения электронов по энергетическим уровням: Р )__)__) __2_8_5 Графическое изображение распределения электронов по энергетическим подуровням: 1s |⇵| 2s |⇵| 2p |⇵|⇵|⇵| 3s |⇵| 3p |↑|↑|↑| 3d пустует
2)Самый простой получения взаимодействием серы с водородом:
H2+S=H2S
Также можно получить сероводород взаимодействием сульфидов металлов с водородом:
FeS2+H2=H2S+Fe
3)Оксид серы 6-SO3
SO3+H2O=H2SO4
Т.е серный ангидрид при растворении в воде образует серную кислоту.