По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
V(O₂)-? 1. Определим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим)×m(C₂H₄ с прим.)÷100%=15%×0,5г.÷100%=0,075г 2. Определим массу чистого этилена: m(C₂H₄)=m(C₂H₄с прим.)-m(прим.)=0.425г. 2. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.: M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=0,425г.÷28г./моль=0,015моль 3. Запишем уравнение реакции горения этилена: C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена требуется 2моль кислорода, значит если по условию задачи сгорает 0,015моль этилена, то кислорода потребуется в два раза больше моль это 0,03моль. n(O₂)=0.03моль 5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль: V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л. 6. ответ: для сгорания 0,5г. этилена, содержащего 15% примесей потребуется 0,672л. кислорода.
Дано:
w(Gly) = 7% = 0,07
Kp = 1,86
Найти:
tкр
Решение:
tкр = Kp×Cm
Cm = n(Gly)÷m(H₂O)
Пусть m(p-pa) = 100г, тогда m(Gly) = 0,07×100 = 7г, m(H₂O) = 93г
Mr(C₃H₅(OH)₃) = 92 г/моль
n(Gly) = m(Gly)÷Mr(Gly) = 7÷92 = 0,076 моль
Cm = 0,076моль÷0,093кг = 0,82 моль/кг
tкр = 0°C - 1,86 × 0,82 моль/кг = 0°С - 1,52 = -1,52°С
ответ: tкр = -1,52°С