М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
SusanneCherry
SusanneCherry
11.09.2021 21:24 •  Химия

Какие сходства nh3 с реакциями щелочей?

👇
Ответ:
annaYanna1
annaYanna1
11.09.2021
Главная особенность NH_3, сближающая его с щелочами, является хорошая "принимать" атомы водорода.
Раствор аммиака в воде имеет слабощелочную (или даже среднещелочную) реакцию, что говорит о недостатке ионов водорода - что вполне логично. Таким образом вероятность нахождения ионов H^+ (а точнее H_3O^+ - катион водорода чрезвычайно активен и "липнет" к чему угодно, что может его взять) резко падает. Аммиак "перетягивает одеяло" даже у нейтральной воды (тем самым образуя смесь NH_3 \cdot H_2O, которая в общем-то может образовать ионы NH_4^+ + OH^-, хотя говорить о гидроксиде аммония не принято - потому что эта "соль" существовать только в растворах).
Таким образом, раствор аммиака и раствор щелочей обладают однаковыми ионами OH^- (к слову - растворимость у всех реально существующих солей аммония очень похожа на растворимости солей щелочных металлов, что также указывает на некое сходство), оба этих раствора выступать как акцепторы (т.е. "принимающие", "отнимающие") водород.

Если будут ещё какие-либо уточнения, добавлю их в комментарии. Там же задавать любые возникающие вопросы. Удачи и успехов :)
4,6(88 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
rolik8
rolik8
11.09.2021
1)
дано
m(ppa HCL) = 73 g
W(HCL) = 10%

V(H2)-?
m(H2)-?
m(HCL) = 73*10% / 100% = 7.3 g
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol
2n(HCL) = n(H2) 
n(H2) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
V(H2) = n(H2)*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 L
M(H2) = 2 g/mol
m(H2)= n*M = 0.1*2 = 0.2 g
ответ 2.24 л, 0.2 г

2)
2H2+O2-->2H2O
O2 -  окислитель
H2 -  востановитель

Cl2+H2-->2HCL
СL2- окислитель
H2 - восстановитель

S+H2-->H2S
S - окислитель
H2 - восстановитель

Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O
Fe - восстановитель
H2  - окислитель

WO3+3H2-->W+3H2O
WO3 - окислитель
H2 - восстановитель
4,4(61 оценок)
Ответ:
Панель11
Панель11
11.09.2021

Объяснение:

Ацетат железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и уксусной кислоты с формулой Fe(CH₃COO)₃ красно-коричневые кристаллы.

Гидролизуется(взаимодействует с водой) до комплексного соединения – хлорида основного гексацетата железа [Fe(OH)₂(CH₃COO)₆]⁺Сl⁻. Образованием этого комплексного соединения и обусловлено буро-красное окрашивание раствора. При кипячении гидролиз идет дальше, и железо количественно выделяется в осадок в виде нерастворимого основного ацетата:

Fe(СН₃СОО)₃ + Н₂О → СН₃СООН + Fe(СН₃СОО)₂ОН↓

4,7(19 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ