Реакция: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O. Молярная масса NaOH равна 23+16+1 = 40 г/моль. То есть в реакцию вступает 2*40 г =80 г (2 моля) NaOH и 1 моль CO₂. Соотношение 2:1 Молярная масса Na₂CO₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль. Переведем в молярные массы исходные вещества: 12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля, 3,36л углекислого газа(н.у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля.(соотношение 2:1) В реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по NaOH , или по .CO₂. Составим пропорцию: 80 г NaOH - 106 г Na₂CO₃ 12 г NaOH - х г Na₂CO₃ х = 12*106 / 80 = 15,9 г.
Для составления формулы соли надо знать валентность металла и валентность кислотного остатка. Валентность металла можно определить по таблице растворимости (там указан заряд иона, он численно равен валентности. Например Na+ ,значит валентность натрия =1, Ba2+ значит валентность бария = 2) валентность кислотного остатка опреляют по числу атомов водорода в состае кислоты. дальше находим наименьшее общее кратное валентностей и делим на валентность - получаем индексы у металла и кислотного остатка. H2CO3 валентность кислотного остатка = 2, так как 2 атома водорода. Алюминий - в таблице растворимости заряд 3+, значит валентость = 3 3 и 2 наименьшее общее кратное = 6. находим число атомоов алюминия 6/3 = 2 Находим число кислотного остатка 6 / 2 = 3 6 3 2 Al CO3
2Fe[OH]3=Fe2 O3+3H2 O разложения
2NO+O2=2NO2 соединения
2Al+3Cu Cl2=2Al Cl3+3Cu замещения
2Fe2 O3+3C=4Fe+3CO2 замещения
Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+H2 CO3 замещения