.
Объяснение:
1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.
3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.
4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.
6
Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода
m(CxHyOz)=11.6 г
V(CO2)=13.44 л
m(H2O)=10.8 г
D(возд)=2
CxHyOz-?
Решение.
находим количество и массу углерода
n(C)=n(CO2) =13,44 л/22,4 л/моль =0,6 моль
m(C) = 0.6 моль*12 г/моль = 7,2 г
находим количество и массу водорода:
n(H) = 2n(H2) = 0,6 моль*2 = 1,2 моль
n(H2O) = 10,8 г/18 г/моль = 0,6 моль
m(H)=1.2 моль*1 г/моль = 1,2 г
находим массу и количество кислорода
m(O)=11.6 - (7.2+1.2)=3.2 г
n(O) = 3,2 г/16 г/моль = 0,2 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 0,6:1,2:0,2 = 3:6:1
Простейшая формула - C3H6O
M(C3H6O)=58 г/моль
M(CxHyOz) = 29 г/моль*2 = 58 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной
ответ C3H6O