При взаимодействии 60 грамм сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария выпал осадок. расчитайте массу полученного осадка и его количество вещества.
Дано: m(H₂O)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г.. V(HCl) = 67,2л. Vm=22,4л./моль
ω(HCl)-? 1. Находим количество вещества n хлороводорода по формуле: n=V÷Vm n(HCl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль 2. Находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль: M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль m(HCl)= n(HCl) x M(HCl) = 109,5г. 3. Находим массу раствора: m(р-ра)= m(H₂O) + m(HCl) =0,25г+109,5г.=109,75г. 4. Находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора: ω(HCl)= m(HCl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99 или ω%(HCl)=99% 5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%
1. Хлор может образовывать различные виды связи, например: Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂ неполярная ковалентная связь Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻ полярная ковалентная связь Cl₂ + 2Na = 2NaCl ионная связь
m(Na2SO4)=60 g
BaCL2
mBaSO4-?
n(BaSO4)-?
60 Xg
Na2SO4+BaCL2-->BaSO4+2NaCL
142 233
M(Na2SO4)=142 g/mol, M(BaSO4)=233 g/mol
X=60*233 / 142
X=98.45 g
n(BaSO4)=m/M=98.45/233=0.42 mol
ответ 0.42 моль, 98.45 г