Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl
n(CO₂) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
n(CO₂) = n(CO₂) = 0,02 моль
n(H₂O) = 0,18/18 = 0,01 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,02 моль
n(AgCl) = 8,6/143,5 = 0,06 моль
n(Cl) = n(AgCl) = 0,06 моль
x : y : z = 0,02 : 0,02 : 0,06 = 1 : 1 : 3
CHCl₃ - трихлорметан (хлороформ)