Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа: M1 D = —— M2
или
Mr1 D = —— Mr2
Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. Часто газы сравнивают также с воздухом. Чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. Затем в скобках пишут исследуемый газ. Если, к примеру, плотность оксида серы SO2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: DH2(SO2). Читается так: плотность оксида серы по водороду. Пример:
Рассчитаем плотность хлора по водороду. Пользуясь Периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода: M(Cl2) = 71 г/моль M(H2) = 2 г/моль
H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2 О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4= -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6. Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0. Аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. ВСЕГДА! H2CO3 Н = +2, О = -6, С = +4 H3PO4 H= +3, O= -8, P= +5 K2O O= - 2, K= +2 V2O5 O= - 10, V= +10 HCl H= +1, Cl= -1 HF H= +1, F= - 1
2. Na₂O + H₂O = 2NaOH -- в левой части все в-ва неэлектролиты
3. 2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O
2Na⁺ 2OH⁻ + 2H⁺ CO₃⁻ = 2Na⁺ CO₃- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O