KOH + HCL = KCL + H₂O (молекулярное уравнение - уравнивать в данном случае не нужно)
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + CL⁻ = K⁺ + CL⁻ + H2O (ионное полное уравнение)
OH⁻ + H⁺ = H2O (ионное краткое уравнение)
CuCl₂ + 2KOH = 2KCL + Cu(OH)₂ (молекулярное уравнение)
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CL⁻ + Cu(OH)₂ (ионное полное уравнение)
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (ионное краткое уравнение)
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCL₂ = 3BaSO₄↓ + 2ALCL₃ (молекулярное уравнение)
2Al³⁺ + 3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ + 6CL⁻ = 3BaSO₄↓ + 2AL³⁺ + 6CL⁻ (ионное полное уравнение)
3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓ (ионное краткое уравнение)
2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
2NaOH + NiCl₂ → Ni(OH)₂↓ + 2NaCl
Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом никеля (II): ну это верхнее уравнение, а сумма коэффициентов - 2+1+1+2 = 4
С щелочами могут взаимодействовать только вещества: вообще там 2 ответа...
CuS, HNO₃, FeBr₃ - при взаимодействии с CuS и FeBr₃ будут осадки, а с кислотой - реакция нейтрализации
ZnO, HI, Fe₂(SO₄)₃ - при взаимодействии с ZnO будет цинкат или тетрагидроксоцинкат(II) (т.к. ZnO - амфотерный); с кислотой HI снова реакция нейтрализации; c Fe₂(SO₄)₃ тоже будет реакция, т.к. образуется осадок.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Некоторые оксиды поглощают кислород:
По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
Озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: