Радиус атомов в группе с увеличением порядкового номера увеличивается, а с уменьшением порядкового номера уменьшается. Энергия ионизации с уменьшением порядкового номера в группе уменьшается, с увеличением увеличивается. Чем выше уровень, на котором находится электрон, тем меньше энергия связи. Чем больше радиус атома, тем меньше энергии необходимо затратить. Сродство к электрону в подгруппах сверху вниз уменьшается. Окислительные свойства сверху вниз увеличиваются. А восстановительные свойства сверху вниз уменьшаются. Металлические свойства сверху вниз увеличиваются, а неметаллические уменьшаются. Сверху вниз возрастают основные свойства, и уменьшаются кислотные свойства.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 10.35/23=0.45 моль
n(H2)=0.225
V(H2)=22.4*0.225=5.04 л