Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты протекает с по уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Вычислим массу и количество вещества серной кислоты в растворе: m(H2SO4) = 80 г × 0,15 = 12 г. Эта масса серной кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,1225 моль. Согласно уравнения реакции количество щелочи составит в 2 раза больше
или 0,245 моль. Масса гидроксида натрия составит 9,8 г
Тогда масса 20% раствора щелочи составит 9,8 : 0,2 = 49 г.
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г
V(NH3) = 20 л
V(O2) = 20 л
Найти:
ΔV(O2) -?
4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O
Из УХР ⇒ V(O2) = 3/4V(NH3)
V(O2) = 3/4*20 = 15 л
ΔV(O2) = 20 л - 15 л = 5 л
ответ: 5 л