этого термина существуют и другие значения, см. Нейтрализация (значения).
Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий
Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
{\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}
В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:
{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}
Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.
К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).
Содержание
1 Примеры
2 Применение
3 См. также
4 Примечания
Объяснение:
Надеюсь так если нет пиши
m(NaOH вещества)=w*m(NaOH раствора)=0.5*150=75 г
n(NaOH)=m/M=75/40=1.875 моль
n(NaСl)=1.875 моль
m(NaСl)=n*M=1.875*58.5=109.7 г
хотя поваренная столь - не осадок. NaCl хорошо растворяется в воде.