Химия: 50 ! ! масса 50 грамма аммиака найдите объем в vm= 22,4 !

50 ! ! масса 50 грамма аммиака найдите объем в vm= 22,4 !

👇

Увидеть ответ

Ответ:

grmej

20.09.2022

M(NH3)/M(NH3) = V(NH3) / Vm M(NH3)=17 g/mol

V(NH3)=m(NH3)*Vm/M(NH3)= 50*22.4 / 17
V(NH3)=65.88 L
ответ 65.88 л

4,5(85 оценок)

Ответ:

dogs2247

20.09.2022

Дано:
m(NH3) = 50 г n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 50 / 17 = 2,9 моль
М(NH3) = 17 г/моль V(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4 * 2,9 = 64,96 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(NH3)

4,6(33 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

maxsimsto

20.09.2022

a) Порядковый номер элемента равен заряду ядра атома.

б) Если порядковый номер натрия 11, то заряд ядра атома натрия +11.

в) В соответствии с зарядом ядра можно определить

количество протонов и количество электронов.

г) Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра и количеству протонов. - верно

5. Элемент кислород находится в II периоде, VI группе, главной (A) подгруппе.

6. S-элементы расположены в IA и IIA группе.

7. p- элементы расположены в IIIA, VIA, VA, IVA, VIIA, VIIIA (кроме He) группах.

8. Все d-элементы расположены в побочных подгруппах.

9. Порядковый номер алюминия 13, что означает, что его ядро содержит 13 протонов.

4,5(56 оценок)

Ответ:

vitaly1552

20.09.2022

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате реакции.
Закон сохранения массы веществ.

(М. В. Ломоносов, 1748 г. ; А. Лавуазье, 1789 г. )

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

4,6(46 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

09.04.2021

Как жить одному: советы и рекомендации для современного человека...

Здоровье

30.06.2020

Как обезопасить себя от сна, когда усталость уже на грани...

Стиль-и-уход-за-собой

25.11.2020

Как поддерживать здоровье волос: советы и рекомендации от экспертов...

Дом-и-сад