в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4
массовая 1 доля = 1%
масса 1 вещества = 200*1%/100%=2 г
масса 2 раствора = 200 г
массовая 2 доля = 1%
масса 1 вещества = 200*1%/100%=2 г
2 2 Xg
MgCL2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCL
95 58
M(MgCL2)=95 g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M(Mg(OH)2)=58 g/mol
n(MgCL2)=m/M=2/95=0.021 mol
n(NaOH)=2/40=0.05 mol
n(MgCL2)<n(NaOH)
2/95 = X/58
X=1.221 g
ответ 1.221 г