Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу вам разобраться с данной задачей.
Для начала, нам нужно понять, что такое формула оксида элемента (EO2) и соединение водорода (EN4).
Формула оксида элемента (EO2) указывает, что в оксиде присутствует один элемент (E) и два атома кислорода (O2). Это означает, что за каждый атом элемента E в оксиде приходится два атома кислорода.
Соединение водорода (EN4) означает, что в соединении присутствует один элемент (E) и четыре атома водорода (N4). То есть, за каждый атом элемента E в соединении приходится четыре атома водорода.
Теперь рассмотрим соотношение масс элементов в оксиде и соединении водорода.
Предположим, что масса элемента E в оксиде составляет m грамм, а масса элемента E в соединении водорода составляет n грамм.
Согласно формуле оксида EO2, мы знаем, что за каждый атом элемента E в оксиде приходится два атома кислорода. Следовательно, масса кислорода в оксиде составляет 2 * m грамм.
Также, по формуле соединения водорода EN4, мы знаем, что за каждый атом элемента E в соединении приходится четыре атома водорода. То есть, масса водорода в соединении составляет 4 * n грамм.
Теперь мы можем записать уравнение, учитывающее соотношение масс элементов в оксиде и соединении водорода:
2 * m = 4 * n
Для упрощения уравнения, мы можем разделить обе части на 2:
m = 2 * n
Таким образом, соотношение масс элементов в оксиде и соединении водорода составляет 2 к 1. Это означает, что масса элемента E в оксиде в два раза больше, чем в соединении водорода.
Надеюсь, что моё объяснение было подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
1. Определите заданные данные:
- Массовая доля растворённого вещества: 68%
2. Объясните понятие разбавления раствора:
- Разбавление раствора - процесс добавления растворителя (в данном случае - вода) к раствору, чтобы уменьшить его концентрацию и сделать его более разреженным.
3. Обозначьте величину, на которую надо разбавить раствор:
- Обозначим её как "M" (масса раствора, которую надо получить).
4. Вычислите массу растворителя (воды), необходимую для разбавления:
- Поскольку массовая доля растворённого вещества в исходном растворе составляет 68%, то массовая доля растворителя будет составлять 32%.
- Массу растворителя можно определить, умножив общую массу разбавляемого раствора на его массовую долю:
Масса растворителя = M * 0.32
5. Определите массу раствора серной кислоты, которую надо взять для разбавления:
- Масса раствора серной кислоты = M * 0.68
6. Объясните, как разбавить раствор:
- Необходимо смешать определённую массу раствора серной кислоты с определённой массой воды.
- Для этого можно сначала измерить массу раствора серной кислоты, а затем добавить к нему массу растворителя (воды) из пункта 4.
- При этом следует быть осторожными, чтобы соблюсти правило, что масса раствора серной кислоты плюс масса растворителя (воды) должны равняться изначально заданной массе раствора M.
7. Поясните, что происходит при разбавлении раствора:
- При разбавлении раствора серной кислоты с массовой долей 68% мы добавляем воду, чтобы уменьшить концентрацию серной кислоты и сделать раствор более разреженным.
- При этом общая масса раствора (серной кислоты и воды) остаётся неизменной.
- Массовая доля серной кислоты будет уменьшаться, а массовая доля воды будет увеличиваться.
- Разбавленный раствор будет содержать меньшее количество серной кислоты в общем объёме раствора.
8. Предоставьте пошаговое решение с числовыми значениями (для примера):
- Пусть исходная задача гласила: "Надо получить 500 г разбавленного раствора серной кислоты."
- Посчитаем массу растворителя (воды) по формуле: Масса растворителя = 500 г * 0.32 = 160 г
- Определим массу раствора серной кислоты: Масса раствора серной кислоты = 500 г * 0.68 = 340 г
- Размешаем 340 г серной кислоты с 160 г воды, чтобы получить 500 г разбавленного раствора.
Надеюсь, что полученный ответ понятен школьнику. Если есть вопросы, не стесняйтесь задавать.
BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O
BaO + H2O -> Ba(OH)2
3SO3 + Al2O3 -> Al2(SO4)3
SO3 + K2O -> K2SO4
SO3 +2 KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + H2O -> H2SO4
Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3
K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O
K2O + H2O -> 2KOH