Розв'язажіть будь ласка .у процесі спалювання фосфору в достатній кількості кисню одержали 0.8 моль фосфор(5)оксиду.обчисліть: а) кількість речовини фосфору і кисню,які прореагували; б) об'єм кисню,що вступив в реакцію; в)масу фосфору,який згорів.
H3C-C≡CH + Ag(NH3)2OH = H3C-C≡C-Ag↓ +2NH3 + H2O Молекулярный вес H3C-C≡C-Ag = 147г Число молей H3C-C≡CH = 7.35 / 147 = 0.05 Молекулярный вес H3C-C≡CН = 40 г Вес пропина = 0.05 * 40 = 2.0 г Обозначим Число молей H3C-CН=CH2 = X Число молей H3C-CН2-CH3 = Y
Молекулярный вес H3C-CН=CH2 = 42 Молекулярный вес H3C-CН2-CH3 = 44
по молям: X + Y = (Число молей CO2)/3 - (Число молей пропина) = 0.45 - 0.05 = 0.40
Решение: Запишем уравнение диссоциации сульфата свинца: PbSO₄ ⇔ Pb²⁺ + SO₄²⁻ Запишем выражение для ПР: ПР = [Pb²⁺]*[SO₄²⁻] Обозначим за S концентрацию катионов свинца, тогда, выражение ПР примет вид: ПР = S², эта величина S и будет искомой растворимостью. Выразим S: S = √ПР = √(1,6*10⁻⁸) = 1,265*10⁻⁴ моль/л - это есть растворимость и концентрация катионов и анионов, т.к. по уравнению диссоциации их концентрации равны. В 1 литре содержится 1,265*10⁻⁴ моль сульфата свинца, рассчитаем массу 1,265*10⁻⁴ моль PbSO₄: m = n*M = 1,265*10⁻⁴ моль* 303 г/моль = 3,8*10⁻² грамм. Растворимость тогда будет равна: S = 3,8*10⁻² г/л или 38мг/л ответ: S = 1,265*10⁻⁴ моль/л = 3,8*10⁻² г/л = 38мг/л, [Pb²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,265*10⁻⁴ моль/л
