Question

1. рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия. 2.какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на цинк раствора соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода? 3.какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (ii) в 29,4 г серной кислоты? решите

Answer 1

)))))))))))))))))))))))))

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Так как мы знаем массу алюминия (54 г), нужно найти количество вещества кислорода, которое потребуется для его реакции.

Для этого нам понадобится знать молярную массу алюминия и кислорода. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для алюминия молярная масса равна 27 г/моль, а для кислорода - 16 г/моль.

Далее, используем соотношение 2 грамма алюминия реагирует с 3 граммами кислорода, образуя алюминиевый оксид (Al2O3).

Можем составить пропорцию: 2 г Al / 3 г O2 = 54 г Al / x г O2, где x - искомое количество грамм кислорода.

Записываем формулу пропорции: 3 * 54 = 2 * x

Разрешаем уравнение: 162 = 2x

Получаем x = 81 г

Таким образом, для реакции с 54 г алюминия потребуется 81 г кислорода.

2. Данная задача связана с расчетом объема газа при нормальных условиях (н.у.). Мы знаем массу хлороводорода (10,95 г) и хотим найти объем выделившегося водорода.

Сначала найдем количество вещества хлороводорода, используя его молярную массу. Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г/моль.

Можем составить пропорцию: 1 г HCl / 36,5 г HCl = y г H2 / 2 г H2, где y - искомое количество гидрогена.

Записываем формулу пропорции: 36,5 * 2 = 1 * y

Разрешаем уравнение: 73 = y

Получаем y = 73 г

Теперь, зная массу водорода (73 г), можем найти его количество вещества и объем при н.у. Используем молярную массу водорода, равную 2 г/моль.

Количество вещества водорода равно: 73 г / 2 г/моль = 36,5 моль

Объем водорода при н.у. равен: 36,5 моль * 22,4 л/моль = 817,6 л

Таким образом, при действии на цинк раствора соляной кислоты, содержащего 10,95 г хлороводорода, выделится 817,6 л водорода (н.у.).

3. Для решения этой задачи также используется закон сохранения массы. Мы знаем массу серной кислоты (29,4 г) и хотим найти массы образующихся соли и воды.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Можем составить пропорцию: 98 г H2SO4 / 29,4 г H2SO4 = y г SO4 / 1 г SO4, где y - искомая масса сульфата.

Записываем формулу пропорции: 29,4 * 1 = 98 * y

Разрешаем уравнение: y = 0,3 г

Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 0,3 г сульфата меди (II).

Масса воды может быть найдена путем вычитания массы сульфата меди (II) из общей массы реагирующих веществ.

Масса воды = общая масса - масса сульфата меди (II)
= 29,4 г - 0,3 г
= 29,1 г

Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 0,3 г сульфата меди (II) и 29,1 г воды.