Объяснение:
1.Выбери вещество, при взаимодействии которого с водой выделяется водород:
2K +2H₂O=2KOH+H₂↑
2.Вычисли массу кислорода, который содержится в кристаллогидрата FeSO4⋅7H2O.
Дано:
m(FeSO₄⋅7H₂O)=125г.
m(O) -?
1. Определим молярную массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
M(FeSO₄⋅7H₂O)=56+32+64+7(2+16)=152+14+112=152+126=278г./моль
2. Определим массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
m(FeSO₄⋅7FeSO₄)=n(FeSO₄⋅7FeSO₄)×M(FeSO₄⋅7H₂O)=278г.
m(O₂)=64+112=176г.
3. Составим пропорцию и определим массу кислорода в 125г. кристаллогидрата сульфата железа(ll):
278г. содержит 176г. кислорода
125г. содержит Xг. кислорода
Xг.=125г.×176г.÷278г.=79,136г. кислорода
4. в 125г.кристаллогидрата сульфата железа(ll) содержится 79,136г. кислорода
У нас даны растворимости при 0°С и 100°С, которые соответственно составляют 37г и 77г соли на 100г воды. И так ,будем разбираться, раствор соли охлаждают от 100°С до 0°С, т.к. 77г соли это растворимость на 100г воды ,а у нас в насыщенном растворе 50г воды,значит соли содержится в 2раза меньше, а именно, 77/2=38.5г.
При 0°С растворимость 37г ,но это на 100г воды,а у нас воды в два раза меньше,значит и соли в два раза меньше 37/2=18.5г.
Соответственно при охлаждении будет в осадок выпадать соли:
38.5-18.5=20г
ответ: выпадает 20г соли.
