Составь формулы солей, образованных металлом: кальцием и кислотами азотной,серной,соляной,кремневой,ортофосфорной,маргансовой назовите их соли

👇

Ответ:

kotizm

19.06.2020

Ca + 2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + H₂↑ (соль - кальций нитрат)
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑ (соль - кальций сульфат)
Са + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑(соль - кальций хлорид)
Ca + H₂SiO₃ = CaSiO₃ + H₂↑(соль - кальций силикат)
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑(соль - кальций ортофосфат)
Ca + HMnO₄ = Ca(MnO₄)₂ + H₂↑ (соль кальций перманганат)

4,5(57 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

12365s

19.06.2020

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.

Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2

Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe

2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка

Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O

3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы

4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)

ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2

КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.

СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.

Я устала, если что-то непонятно, обращайся

4,7(96 оценок)

Ответ:

lisniczova

19.06.2020

Металлы:

1)Твердые вещества ( Исключение – ртуть).

2)Металлический блеск.

3)Хорошие проводники тока и тепла.

4)Ковкие, пластичные.

Неметаллы:

1. Агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром).

2. Металлическим блеском не обладают ( исключение – йод).

3. Изоляторы.

4. Хрупкие.

В большую пробирку, закрепленную в деревянной или металлической держалке, насыпают примерно на 1/3 ее объема кусочки черенковой или комковой серы. Пробирку осторожно нагревают над пламенем до тех пор, пока вся сера не превратится в желтую легкоподвижную жидкость. Затем усиливают нагревание. Расплав сначала становится густым, а потом снова делается жидким. Когда сера закипит, ее выливают в стакан с водой. В результате можно наблюдать тонкие, тягучие коричнево-желтые нити пластической серы. .

Данное явление называется – аллотропией. Оно широко распространено среди химических элементов – неметаллов.

4,5(99 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

30.03.2020

Секреты изменения списка близких друзей Facebook на iPhone и iPad...

Компьютеры-и-электроника

04.03.2021

Как добавить фон на веб-страницу: простые шаги, которые помогут улучшить визуальное восприятие...

Стиль-и-уход-за-собой

27.10.2021

10 простых способов быть привлекательной...