Сырьем для получения серной кислоты служат: S, сульфиды металлов, H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и др. Осн. стадии получения серной кислоты: 1) обжиг сырья с получением SO2; 2) окисление SO2 до SO3 (конверсия) ; 3) абсорбция SO3. В промышленности применяют два метода получения серной кислоты, отличающихся окисления SO2, - контактный с использованием твердых катализаторов (контактов) и нитрозный-с оксидами азота. Производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции: 1)S + О2 = SO2 2)SO2 + O2 - > SO3 (Для получения применяют ванадиевые катализаторы V2O2 ) 3)SO3 + Н2 О = Н2 SO4 Производство серной кислоты из сульфидов металлов: 1)4FeS2 + 11О2 = 2Fe2 O3 + 8SO2, далее 2) и 3) Нитрозный метод: SO2 + N2O3 + Н2О -> Н2SO4 + NO
32 электрона имеет Германий. Схема строения Германия: Ge +32)₂)₈)₁₈)₄ Электронная формула Германия : ₊₃₂Ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² Ge, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 32, атомная масса 72,59;
Существование и свойства Германия предсказал в 1871 году Д. И. Менделеев и назвал этот неизвестный еще элемент экасилицием из-за близости свойств его с кремнием. В 1886 году немецкий химик К. Винклер обнаружил в минерале аргиродите новый элемент, который назвал Германием в честь своей страны; Германий оказался вполне тождествен экасилицию. Физические свойства: Германий - твердое вещество серо-белого цвета с металлическим блеском. Германий кристаллизуется в кубической структуре типа алмаза. Германий хрупок при обычной температуре, но выше 550°С поддается пластической деформации. Химические свойства Германия: В химические соединениях Германий обычно проявляет валентности 2 и 4, причем более стабильны соединения 4-валентного Германия. При комнатной температуре Германий устойчив к действию воздуха, воды, растворам щелочей и разбавленных соляной и серной кислот, но легко растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода.
Азотной кислотой медленно окисляется. При нагревании на воздухе до 500-700°С Германий окисляется до оксидов GeO и GeO2.
При взаимодействии Германия с галогенами образуются соответствующие тетрагалогениды. Наиболее легко реакция протекает с фтором и хлором (уже при комнатной температуре), затем с бромом (слабое нагревание) и с иодом (при 700-800°С в присутствии СО).
Сера энергично взаимодействует с Германием при 900-1000°С с образованием дисульфида GeS2 - белого твердого вещества
Производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции:
1)S + О2 = SO2
2)SO2 + O2 - > SO3 (Для получения применяют ванадиевые катализаторы V2O2 )
3)SO3 + Н2 О = Н2 SO4
Производство серной кислоты из сульфидов металлов:
1)4FeS2 + 11О2 = 2Fe2 O3 + 8SO2, далее 2) и 3)
Нитрозный метод:
SO2 + N2O3 + Н2О -> Н2SO4 + NO