1. химические соединения отдавать катион водорода
2.- хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-.
3.прибор, устройство, информационная система, вещество, объект, отображающий изменения какого-либо параметра контролируемого процесса или состояния объекта
4. — красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов.
5.трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор
6.относится к группе органических красителей изменять свою окраску в водном растворе при изменении рН среды от красного цвета до оранжево-жёлтого.
Объяснение:
KOH, Ba(OH)2, Сa(OH)2 (малорасттворим, если ты в 9-м классе - лучше не пиши), Rb(OH)2
получение гидроксида бария:
BaO+H2O-->Ba(OH)2
второй вариант - ???
а) 2KOH(гидроксид калия)+CO2(углекислый газ)-->K2CO3(карбонат калия)+H2O
б) 2NaOH(гидроксид натрия)+ZnO(оксид цинка)-->Na2ZnO2(цинкат натрия)+H2O
в) Zn(OH)2(гидроксид цинка)-->ZnO(оксид цинка)+H2O
г) LiOH(гидроксид цинка)+HCI(соляная кислота)-->LiCI(хлорид лития)+H2O
д) 2AI(OH)3(гидроксид алюминия)+3H2SO4(серная кислота)-->AI2(SO4)3(сульфат алюминия)+6H2O
e) CaO_оксид кальция)+H2O-->Ca(OH)2(гидроксид кальция)
0,5 моль х моль
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
Найдем количество вещества. Для этого поделим массу железа на его молярную массу (56 г/моль):
n = m/M
n Fe 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
n Fe = n FeS
Найдем молярную массу сульфида железа:
M FeS = 56 + 32 = 88 г/моль
Зная количество вещества и молярную массу сульфида железа, найдем массу:
m = n*M
m FeS = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г
ответ: 44 г.