Схему электролиза водного р-ра хлорида натрия можно представить следующим образом:
2Н2О +2 ΝаСl → Сl2 +Н2 + 2NаОН,
т.е. на аноде идет образование хлора, а на катоде – водорода и гидроксида натрия.
M(Cl₂) = 71 г/моль = 71 кг/кмоль
n(Cl₂) = m/M = 142 кг/71 кг/кмоль = 2 кмоль
M(NaCl) = 58,5 кг/кмоль
Из схемы УХР видно, что n(NaCl) = 2n(Cl₂)
n(NaCl) = 2*2 кмоль = 4 кмоль
Находим к-во и массу природной поваренной соли
n'(NaCl) = 4 кмоль/0,96 = 4,167 кмоль
m'(NaCl) = 4,167 кмоль*58,5 кг/моль = 243,75 кг≈ 244 кг
ответ: 1) 244 кг
Дано:
m(p-pa AgNO3) = 200 г
ω(AgNO3) = 10% или 0,1
m(Ag) = 10,8 г
Найти:
ω'(AgNO3)-?
Решение.
M(AgNO3) = 170 г/моль
m(AgNO3) = 200 г*0,1 = 20 г
M(Ag) = 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 10,8 г/108 г/моль = 0,1 моль
Схема водного раствора нитрата серебра:
4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2↑ + 4HNO3
Из схемы видно, что масса раствора уменьшится за счет образования серебра и выделения кислорода.
Определим массу нитрата серебра, вступившего в ОВП электролиза, исходя из схемы n(AgNO3)=n(Ag) = 0,1 моль
m'(AgNO3)= n*M = 0,1 моль*170 г/моль = 17 г
Находим массу нитрата серебра, оставшегося в растворе:
m"(AgNO3) = 20 г - 17 г = 3 г
Находим массу выделившегося кислорода:
n(O2) = 0,25n(Ag)
n(O2) = 0,25*0,1 = 0,025 моль
m(O2)=n*M = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г
Находим массу полученного р-ра:
m'(p-pa) = 200 г - 10,8 г - 0,8 г = 188,4 г
ω'(AgNO3) = m"(AgNO3)/m'(p-pa) = 3 г/188,4 г = 0,015 или 1,5%
ответ: 2) 1,5%
Реакция обмена
Б)2Mg+SiO2->2MgO+Si
Реакция замещения
В)2Fe(OH)3->Fe2O3+3H20
Реакция разложения