а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:
До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).
Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.
б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:
До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);
После уменьшения объема в системе в 2 раза:
v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.
в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.
г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Объяснение:
вот надеюсь это то
Сначала прописываем обе реакции:
С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.
2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.
пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.
По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.
Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.
По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.
Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.
Обратимся к раствору.
Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:
0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.
х+1680 = 1680/0,2
х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.
