1. Me: Al, Cu
не Me: H2, N2, C
сложные: CaO, HCl
Простые в-ва состоят из 1 элемента, сложные - наоборот. Проводим диагональ от Be(бериллия) к Bh(борию). Все те, кто находится слева внизу от диагонали и на диагонали - металлы, справа вверху в побочных подгруппах (столбик находится ниже) - тоже металлы. В главных подгруппах справа от диагонали вверху находятся неметаллы.
2. Примеры: Na, K, Ca, Al, Cr, и многие другие. Место расположения смотрите выше. Все металлы блестят, проводят тепло и электричество, они ковкие и пластичные, так как имеют металлическую кристаллическую решётку( в узлах находятся атом-ионы, между ними перемещаются свободные электроны).
Металлы применяются в машиностроении, химических производствах. Напирмер Рений на основе своих физических свойст имеет к самоочищению, поэтому его применяют в электротехнике (рениевые контакты) , часто используют сплавы из никеля. В качестве сплавов никель нашел широкое применение в виде жаропрочных, кислотостойких, магнитных материалов, сплавов с особыми физическими свойствами. Чистые металлы в декоративно-прикладном искусстве практически не применяются. Для изготовления различных изделий используют сплавы, цветовые характеристики которых значительно отличаются от цвета основного металла. Железо в машиностроении широко применяют.
3. Б
4. 1) а, 2) б, 3) з, 4) и
5. Г
6. Варианты не написали. Он равен (Vo. / Vк.) * 100%
7. какого вещества?
8. m = M * (V / 22.4) = 44 * 2 = 88 г ответ: б.
Объяснение:
акономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:
- металлические свойства уменьшаются;
- неметаллические свойства усиливаются;
- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Оs и Ru);
- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;
- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.
Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.
Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.
В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.
Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.
Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в , т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов
2) CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2 (осад)+Na2SO4