Объяснение:уравнение ракции
Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
масса карбонта 0,24*100=24г
масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г
общая масса 28,86
массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%
массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%
Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]