Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х. Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.) Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3.) Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма. При преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г. Таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента. Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г. А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.
Очень странный вопрос. Но попытаюсь ответить. Кол-во вещества обозначается - n, читается как 'ню', и кол-во вещества(единица измерения - моли) есть формула - n=m(в-ва)/M(молярная масса в-ва) так же n=V(объем)/Vm( молярный объем = 22.4), еще n=N(число частиц)/Na( число авогадро = 6*10^23). Например, если нам нужно найти кол-во в-ва SO3 из реакции 2SO2+O2-SO3 и нам дано, что масса оксида серы 6 равна 10 грамм, то ищем по этой формуле n=m/M; n=10/80=0.125 моль. Молярную массу берем из таблицы Менделеева.
M(P2O3)=2*31+3*16=110(г/моль)
m=n*M=0.5*110= 55 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5=11.2 (л)