FeCl3+3KOH=Fe(OH)3(осадок)+3КCl m р.ра(FeCl3)=50*1,09=54,5г m р.в(FeCl3)=54,5*0,1=5,45г n(FeCl3)=5,45/162,5=0,0335моль n(КОН)=5/56=0,0893моль 1. — 3 n(FeCl3)—n(КОН) если взять n(FeCl3)=0,0335 моль, то n(КОН) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(КОН)=0,0893моль значит КОН в недостатке и расчет будем вести по нему 1. — 3 n(Fe(ОН)3)—n(КОН)
основные - это оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO Амфотерные - это оксиды металлов в степени окисления +3 и +4, и ZnO, BeO, SnO, PbO несолеобразующие - N2O, NO,CO,SO, SiO все остальные - кислотные Кислотные реагируют с основными и основаниями. Если они растворимы в воде, то при реакции с водой образуют кислоты Основные реагируют с кислотами и кислотными оксидами, если это оксиды щелочных или щелочноземельных металлов, то они реагируют с водой, образуя основания Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и щелочами ( растворимыми в воде основаниями)
Основные оксиды - это оксиды металлов, валентность металла в которых 1 и 2 (исключение оксид цинка и берилия - они амфотерны) кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с валентностью 5 и более (например CrO3, Mn2O7) в периодической системе обычно цветом выделяют металлы и неметаллы, поэтому глядишь на формулу - определяешь металл или нгеметалл, если металл определяешь его валентность (если с валентностью не работаете, то аналогично со степенью окисления - они численно равны).
m р.ра(FeCl3)=50*1,09=54,5г
m р.в(FeCl3)=54,5*0,1=5,45г
n(FeCl3)=5,45/162,5=0,0335моль
n(КОН)=5/56=0,0893моль
1. — 3
n(FeCl3)—n(КОН)
если взять n(FeCl3)=0,0335 моль, то n(КОН) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(КОН)=0,0893моль значит КОН в недостатке и расчет будем вести по нему
1. — 3
n(Fe(ОН)3)—n(КОН)
n(Fe(ОН)3)=0,0893/3=0,0298моль
m(Fe(ОН)3)=0,0298*107=3,1886г