Объяснение:
1) Составим уравнение реакции:
K_2$CO_3$ плюс Ba(NO_3)_2$ = BaCO_3$\downarrow плюс 2$KNO_3
2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
m(Ba(NO_3)_2)=m_(p минус pa) умножить на дробь, числитель — \omega, знаменатель — 100 =17,4 умножить на 0,15=2,61 $г;
n(Ba(NO_3)_2$)=m(Ba(NO_3)_2)/$M(Ba(NO_3)_2)=2,61 : 261=0,01 $моль.
3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaCO_3$)= n(Ba(NO_3)_2$)=0,01 моль;
m(BaCO_3)=0,01 умножить на 197=1,97 г.
m(извCaCO3)=25 г
w=20%
V(CO2)-?
m(чистCaCO3)=25-(25*20%/100%)=20 g
20 X L
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , Vm=22.4 L/mol
100 22.4
X=20*22.4/100=4.48 L
ответ 4.48 л