1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
Сa(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 100 г/моль
V=22,4 л m=100 г
Х л СО2 - 15 г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
V(CO2) = 22,4 * 15 / 100 =3,36 л
2) 2,3 г Х г
2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М =142 г/моль
m=46 г m=142 г
2,3 г Na - Х г Na2SO4
46 г Na - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 2,3 * 142 / 46 = 7,1 г