а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
1) Cr(+2)O(-2) Оксид хрома (II) (Основные оксиды)
2) N(+)O(-2) Оксид азота(I) (Кислотные оксиды)
3)C(+4)O(-2) оксид углерода (IV), другие названия: углекислый газ, двуокись углерода, диоксид углерода (Кислотные оксиды)
4)Pb(+4)O(-2) Оксид свинца(IV) (афтерные оксиды)
5)Cr(+6)O(-2) Оксид хрома(VI) (Кислотные оксиды)
6)P(+5)O(-2) оксид фосфора(V) (Кислотные оксиды)
7)Cr(+3)O(-) Оксид хрома (III) (Кислотные оксиды)
8)C(+2)O(-2) Оксид углерода (II) (Кислотные оксиды)
9)Cr(+3)O(-2) Оксид хрома (III) (Кислотные оксиды)
10)N(+3)O(-2) Оксид азота (III) (Кислотные оксиды)
Объяснение:
