задача 1.
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2H₂O
Mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль
Mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль
mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.
задача 2
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль
Mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль
mhno₃=3*Mhno₃=3*63=189 г
Mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242 г/моль
mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма
mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма
определяем массу серной кислоты, содержащейся в р-ре:
98 х 0,08 = 7, 84 г.
определяем количество молей серной кислоты. для этого находим Mr серной кислоты 2+32+64 = 98
7, 84/ 98=0,08 моль
находим массу гидроксида натрия.
Mr(NaOH) = 23+1+16=40, рассчитаем массу с учетом количества молей
40 х 2 = 80г
масса гидроксида натрия вступившего в реакцию равна
80х0,08 = 6,4 г