Чем отличается пресная вода от минеральной? (ответ на уровне 8 класса)

👇

Ответ:

Волвлчлчлч

23.11.2020

Не только врачи, но и простые обыватели знают, что качественная питьевая вода – это главный залог здоровья. В настоящее время популярно пить очищенную бутилированную воду. Многие люди не знают или не понимают разницу между минеральной и обычной питьевой водой. Минеральную водудобывают из пробуренных скважин, подземных и естественных источников, вследствие чего исключается возможность какого-либо загрязнения или влияния на ее химических свойств. Также она может быть приготовлена искусственно из химически чистых солей. Минеральная вода по своим полезным свойствам значительно превосходит обычную питьевую воду, содержит целый комплекс микро и макроэлементов, растворенные соли. Для ежедневного (неограниченного) применения рекомендуем подобрать обычную питьевую к примеру royalgemma.ru.

Целебные свойства минеральной воды были известны еще со времен Древней Греции. Жители Европы по сей день предпочитают пить по большей части воду из источников, а не обычную из бутылок. Если европеец выпивает в среднем приблизительно 110 литров минеральной воды в год, то россиянин в 2 раза меньше.1

4,6(74 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ryenasssss

23.11.2020

1. К простым веществам относится 2) фосфор
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2Ca + O_2=2CaO

$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель полуреакция восстановления
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O