Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(I) + 2 e- → 2 H(0) (восстановлeние)
Mg(0) - 2 e- → Mg(II) (окисление)
2 Li + H2 → 2 LiH
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(0) + 2 e- → 2 H(-I) (восстановлeние)
2 Li(0) - 2 e- → 2 Li(I) (окисление)
S (s) + O2 (g) → SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная реакция:
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановлeние)
2 H3PO4 + 3 Na2O → 3 H2O + 2 Na3PO4
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализaция)
Главным преимуществом является экономная эксплуатация.
Очень актуально сегодня уменьшение вредных выбросов с отработавшими газами, что стало прямым следствием снижения расхода топлива у гибридомобилей. А при работе на электроприводе эмиссия вообще нулевая, это имеет неоценимое значение для больших городов, в том числе в России Недостатки
Гибридные автомобили имеют относительно больший вес, они сложнее и дороже традиционных автомобилей с двигателями внутреннего сгорания.
Наиболее перспективные, механические, гибриды не могут на данном этапе составить конкуренцию электрическим гибридам. Основной проблемой является невозможность создания адаптивных трансмиссий работать в широком диапазоне передаточных отношений.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Найдем молярные массы серной кислоты и сульфата натрия. Для этого воспользуемся Периодической таблицей. Молярные массы равны 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) и 142 г/моль (23*2+32+16*4=142).
Теперь найдем количество вещества.
ν = m/M
ν H₂SO₄ = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль
ν H₂SO₄ = ν Na₂SO₄
Зная количество вещества и молярную массу сульфата натрия, найдем его массу
m = ν*M
m Na₂SO₄ = 1,02 моль * 142 г/моль = 144,8 г
ответ: 144,8 г.