Найти массу тетрагидроксоцинката натрия ,если он получился при взаимодействии гидроксида цинка с 10 г. гидроксида натрия.

👇

Ответ:

Влад09090

31.10.2021

Я не уверен ты подожди другое решение

Найти массу тетрагидроксоцинката натрия ,если он получился при взаимодействии гидроксида цинка с 10

4,5(8 оценок)

Ответ:

annafilimonova1

31.10.2021

Уравнение реакции:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

С таблицы Менделеева найдем молярные массы гидроксида натрия и и тетрагидроксоцинката натрия. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 179 г/моль (23*2+65+16*4+1*4=179) соответственно.

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции количество тетрагидроксоцинката натрия в 2 раза меньше, следовательно
0,25 моль / 2 = 0,125 моль

Зная количество вещества и молярную массу тетрагидроксоцинката натрия найдем массу:
m = ν*M
m Na₂[Zn(OH)₄] = 0,125 моль * 179 г/моль = 22,38 г
ответ: 22,38 г.

4,6(99 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Evgeniasvavilna

31.10.2021

1. Химические формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно:
5)Li3S и K2O

2. Водородная связь образуется между молекулами:
3)Метанола
3. Длина связи водород-галоген изменяется в молекуле
4)HF
4. Электроотрицательность убывает в ряду химических элементов:
1)As, P, N;
5. Гомологами являются:
3)Бензол и гексан
6. Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму:
4)C2H5NH3OH;
7. Тип кристаллической решетки вещества, для которого характерны следующие свойства: низкая температура плавления, малая твердость и летучесть:
4)Ионная
8. Тип кристаллической решетки соединения, образованного химическими элементами с зарядами ядер атомов +16 и +19:
1)Ионная
9. Пентен-2 и циклопентан являются:
3)геометрическими изомерами
10. Пара элементов, каждая из которых имеет аллотропные видоизменения
2)S и O; 3)P и H;

4,5(3 оценок)

Ответ:

zzzzzzya2017

31.10.2021

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%